【王水配制】“王水配制”是化学实验中一个重要的操作步骤，尤其在溶解某些金属（如金、铂等）时具有重要作用。王水是由浓硝酸和浓盐酸按一定比例混合而成的强腐蚀性液体，能够有效分解许多难溶金属。本文将对王水的配制方法进行简要总结，并以表格形式展示其关键信息。
一、王水的基本组成
王水是一种由两种强酸——浓硝酸（HNO₃）和浓盐酸（HCl）按特定比例混合而成的混合液。其主要作用是通过氧化还原反应，使贵金属如金、铂等发生溶解。其中，硝酸起到氧化作用，而盐酸则提供氯离子，帮助形成可溶性的配合物。
二、配制比例
根据常见的实验标准，王水的配制比例通常为：
- 浓硝酸（HNO₃）：浓盐酸（HCl） = 1:3（体积比）
即每1份体积的浓硝酸与3份体积的浓盐酸混合。此比例可确保反应的充分性和安全性。
三、配制步骤
1. 准备材料：浓硝酸、浓盐酸、耐腐蚀容器（如玻璃或聚乙烯容器）、防护装备（手套、护目镜、实验服）。
2. 先加硝酸：将浓硝酸缓慢倒入容器中。
3. 再加盐酸：在不断搅拌的情况下，将浓盐酸缓慢加入硝酸中。
4. 混合均匀：持续搅拌至溶液均匀，避免局部过热或剧烈反应。
5. 储存：将配制好的王水存放在密封、避光的玻璃瓶中，并贴上危险品标签。
> 注意：王水配制过程中会产生有毒气体（如氯气、二氧化氮），应在通风橱中操作，确保安全。
四、注意事项
- 王水具有极强的腐蚀性和毒性，操作时必须佩戴全套防护装备。
- 避免与有机物接触，以防引发燃烧或爆炸。
- 不建议在无经验的情况下自行配制，应由专业人员操作。
五、王水配制关键信息表
| 项目 | 内容 |
| 名称 | 王水 |
| 组成 | 浓硝酸（HNO₃） + 浓盐酸（HCl） |
| 比例 | 1:3（体积比） |
| 主要用途 | 溶解贵金属（如金、铂等） |
| 配制方式 | 先加硝酸，后加盐酸，边加边搅拌 |
| 安全要求 | 通风橱操作，穿戴防护装备 |
| 储存条件 | 密封、避光、专用容器 |
| 危险性 | 强腐蚀性、有毒、易产生有害气体 |
结语
王水的配制是一项需要谨慎对待的化学操作，正确的比例和规范的操作流程是保证实验成功和安全的关键。在实际应用中，应严格按照实验规程执行，确保操作人员的安全与环境的保护。